Вычислите объем водорода образовавшегося при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с массовой долей 5% и 5,4г. алюминия

Вот твой ответ......

3H2SO4 + 2Al ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2↑

m(H2SO4) = 9,8 г * 5% / 100% = 0,49 г

n(H2SO4) = 0,49 г / 98 г/моль = 0,005 моль

n(Al) = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Алюминий в избытке, полностью прореагирует лишь серная кислота

n(H2) = n(H2SO4) = 0,005 моль

V(H2) = 0,005 моль * 22,4 л/моль = 0,112 литров