Вогэ по есть двадцатое , где нужно используя метод электронного поставить коэффициенты и определить окислитель и восстановитель. окислитель и восстановитель умею определять, электронный тоже умею делать, но никак не могу понять, куда именно и как нужно ставить коэффициенты после электронного в уравнении? объясните

Здравствуйте.

Допустим, что у нас есть одно уравнение:

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O, и нам нужно расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Шаг первый.

Над каждым элементом обозначим степень его окисления.

Ag⁰ + H⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ → Ag⁺ N⁺⁵ O⁻²₃ + N⁺² O⁻² + H⁺₂O⁻²

Шаг второй.

Составляем электронный баланс.

Ag⁰ - 1e =  Ag⁺  (коэффициент 3)
N⁺⁵ + 3e  = N⁺² (коэффициент 1)

Серебро (Ag) теряет один электрон, азот приобретает три. Таким образом, мы видим, что для балансировки нужно применить коэффициент 3 для серебра и 1 для азота. Тогда число теряемых и приобретаемых электронов сравняется.

Шаг третий.

Теперь на основании полученного коэффициента "3" для серебра, начинаем балансировать все уравнение с учетом количества атомов, участвующих в химической реакции.

а) В первоначальном уравнении перед Ag ставим тройку, что потребует такого же коэффициента перед AgNO₃:

3Ag + HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O

б) Теперь у нас возник дисбаланс по количеству атомов азота. В правой части их четыре, в левой - один. Поэтому ставим перед HNO₃ коэффициент 4.

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + H₂O

в) Теперь остается уравнять 4 атома водорода слева и два - справа. Решаем это путем применения коэффициента 2 перед H₂O, и получаем, что справа и слева одинаково коэффициентов водорода.

г) Проверим также и кислород. В левой части написано 3, но мы умножаем на число, которое стоит перед формулой вещества, это число 4. Получаем 12. В правой части 9, 1, 2. Итого 12.

ответ: 

3Ag + 4HNO₃ → 3AgNO₃ + NO + 2H₂O