Во время взаимодействия 55.8 г оксида активного металла, который выявляет в соединении степень окисления +1, образовалось 72 г щелочи. установите название этого элемента.

55,8 г                  72 г
Me2O+2H2O = 2MeOH + H2O
2х+16                 2(х+17)
72*(2х+16)=55,8*2*(х+17)
х=23 => это Na
ответ: Натрий

Me2O+H2O->2MeOH
m(H2O)=72-55,8=16,2 г
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=16,2\18=0,9 моль
n(H2O)=n(Me2O)=0,9 моль
M(Me2O)=55,8\0,9=62 г\моль

M(Me)= г\моль ∈ Na