Срешением! какая масса карбида кальция с содержанием 15% примесей потребуется для того, чтобы получить ацетилен массой 2,6 кг.

Дано:
ω(примесей в CaC2)=0,15
m(C2H2)=2,6 кг=2600 г
Найти
m(CaC2)
Решение:
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1.n(C2H2)=m/M=2600(г)/26(г/моль)=100(моль)
2.n(CaC2,ч.)=n(C2H2)=100(моль)
3.n(CaC2)=n(CaC2,ч.)*(1-ω(примесей в CaC2))=100(моль)*0,85=85(моль)
4.m(CaC2)=n*M=85(моль)*64(г/
моль)=5440(г)
ответ:5,44 кг