Визначити масу глюкози що містить 24 моль атомів оксигену

      Сульфид натрия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Среда щелочная, рН >7
       Уравнение полного (по двум ступеням) гидролиза сульфида натрия:
Na₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻     полное ионное уравнение
S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH⁻  сокращенное ионное уравнение

      Примечание:
     гидролиз по первой ступени:
Na₂S + H₂O ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + 2Na⁺ + OH⁻
 S²⁻ + H₂O ⇆ HS⁻ + OH⁻
     гидролиз по второй ступени:
NaHS + H₂O ⇄ H₂S↑ + NaOH
Na⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S↑ + Na⁺ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S↑ + OH⁻
     В обычных условиях гидролиз проходит только по первой ступени.

Объяснение:

Цинк покрыт медью. Что будет окисляться при коррозии в случае разрушения поверхности? Почему?

Покрытие  цинка  медью - это  пример  катодного  покрытия.

Стандартный электродный   потенциал  цинка   - 0,762 В;  стандартный  электродный  потенциал  меди + 0,342 В

Покрытие  медью  будет  защищать  цинк  только при условии сохранения  целостности  покрытия.  Любое  повреждение  покрытия  приведет  к  возникновению  гальванической  пары  Zn-Cu,  цинк  будет  выполнять  роль  анода:   Zn(0)  --->  Zn2+   + 2e    Катионы  цинка  переходят  в  раствор,  а электроды   на  медь.  Цинк  разрушается, при чем  разрушения  цинка  протекает  тем  быстрее,  чем  больше  величина  ЭДС  между  потенциалами  металлов.   Медь  теперь  не защищает  цинк,  а наоборот его  коррозии.