Определите массу алюминия который необходимо взять для сжигания чтобы получить 60 грамм оксида алюминия

Дано: 
m р-ра(H₂SO₄)= 200г
V(H₂)= 11,2л
Vm=22,4л./моль
найти: 
ω(H₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества в 11,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение реакции:
Mg +H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
По уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль серной кислоты.
По условию задачи образуется 0,5моль водорода, значит израсходовалось 0,5моль серной кислоты.

n(H₂SO₄)=0,5моль

3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
 M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,5мольх98г./моль=49г.

4. Определим  массовую долю серной кислоты в 200г. раствора:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ m(раствора H₂SO₄)
ω(H₂SO₄)=49г.÷200г.=0,245 или
ω%(H₂SO₄)=ω(H₂SO₄)×100%=0,245×100%=24,5%

5. ответ: массовая доля серной кислоты 0,245 или 24,5%

Вердость алмаза объясняется строением его кристаллической решетки (рис. 15). Все четыре элертрона каждого атома углерода валмазе образуют прочные ковалентные связи с другими атомами углерода. Кристаллическая решеткаалмаза имеет тетраэдрическое строение. ... Другим примером могут служить две формы фосфора — белыйи красный. [c.12]. Полезно подчеркнуть, что свойства веществ в кристаллическом состоянии зависят не только от состава и условий существования, как в случае газов и жидкостей, но и от внутреннего строения. ... Наиболеераспространенные в природе виды чистого углерода алмаз и графит.Алмаз — типичное кристаллическое образование с четким размещением атомов в кристаллической решетке.