Определить количество тепла которое выделяется при сгорании 37.6л водорода. уравнение : o2 + 2h2 = 2h2o + 242 кдж

Дано:
V(H₂) = 37,6л.
Vm=22,4л./моль

Определить Q -?
1. Определим количество вещества водорода в его 37,6л.:
n(H₂) =V(H₂) ÷Vm = 37,6л.÷22,4л./моль = 1,68моль
3. Запишем уравнение реакции горения водорода:
2H₂ + O₂ = 2H₂O + 252кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению при горении 2моль водорода образуется 252кДж тепла, значит при горении 1,68моль водорода будет выделятся:
 Q = 1,68моль×252кДж÷2моль=211, 68кДж
5. ответ: при горении 37,6л. водорода выделяется 211,68кДж тепла.