Образец содержащий бромид натрия и бромид калия имеет массу 54,7г к водному раствору образца прибавили 476 г 20 % раствора нитрата серебра осадок отфильтровали после чего опустили в раствор медную пластинку 150г через некоторое время масса пластинки составила 154,56 г рассчитать массовые доли компонентов в исходном образце.

2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag
Если в реакции участвует 1 моль(64г) меди, то масса пластинки увеличится на 108*2 - 64 = 152г, значит 4,56\152 = 0,03 моль меди прореагировало следовательно AgNO3 вступило в реакцию 0,06 моль или 0,06*170 = 10,2г
всего было 476*0,2 = 95,2г, т. е. на бромиды израсходовано 95,2-10,2 = 85г 
Дальше остается решить систему уравнений:
    xг              уг
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNo3
 103г         170г
54,7-х   85-у
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
119г      170г
Решая систему получим m(NaBr) = 29,1г
KBr 25,6г