Вычислите массу соли,которая образовалась при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом бария массой 120 г и с количеством примесей 15 %.

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2OW=m(чистого вещества)/m(вещества с примесями) => m(чистого вещества)=W*m(вещества с примесями) => m(Ba(OH)2 чист)=(120*15%)/100%=18гm=n*M => n=m/M => n(Ba(OH)2)=18/171=0,1 мольТ. к. n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)=0,1 мольm=M*n => m(BaSO4)=233*0,1=23,3 г23,3г соли образовалось в результате реакции