Определите массу сульфата бария образовавшегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты массой 200 грамм и массовой долей h2so4 равной 0,07

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
 m(H2SO4)=200*0.07=14
14/98=x/233
x(BaSO4)=33.3

Найти массу H2SO4 в растворе 200×0.07=14 г Количество вещества H2SO4 n=14/98=0,143 моль. По уравнению: H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl n (H2SO4) =n (BaSO4)= 0.143 m BaSO4 = 0.143×233.43= 33.38 г.