При взаимодействии 16г образца кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 22,4 л(н.у) водорода.какова массовая доля кремния % в полученном образце? сколько граммов оксида кремния 4 было в образце? сколько было израсходовано раствора 60%-ной щелочи в реакции?

Дано:
v(h2)=22,4 л
W(NaOH)=60%
m(Si)=16 гр
найти:
m(sio2)-?
m раствора (NaOH)-?
W-Si-?
Решение:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (стрелочка вверх)
v(Si)=1/2v(h2)=1/2*V(h2)/v=1/2*22,4/22,4=0.5 моль
m(si)=V(si)*M(si)=0.5*28=14 гр
w(si)=m(si)/m(si)=14гр/16гр*0,875=87,5%
m(sio2)=m(si)-m(si)=16-14 гр=2гр
V(NaOH)=2v(si)=2*0.5моль=1 моль
m(Naoh)=v(Naoh)*M(naoh)=1 моль*40 гр/моль=40 гр
m(ра-ра NaOh)=M(Naoh)/w(naoh)=40 гр.0,6=66,7