При взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 16 г кремния было получено 22,4 л водорода (н. вычислите массовую долю кремния во взятом образце. сколько граммов оксида кремния (iv) содержалось в нем? сколько граммов 60% -го раствора щелочи потребовалось для реакции? объясните, : (

2NaOH+Si+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
n(Si)=16г / 28г/моль = 0,6 моль
1n(Si)=1n(Na₂SiO₃)=0,6 моль
w(Si)=28 / 122 * 100% = 23%
m(Na₂SiO₃)=0,6моль * 122г/моль = 73,2г
2n(NaOH)=1n(Si)=0,12 моль
m(в-ва NaOH)=0,12моль * 40г/моль = 4,8г
ответ:23%;22г;4,8г