При длительном прокаливании смеси нитратов меди 2 и калия выделилось 2.688л газа н.у приобработке твердого остатка водой и его масса уменьшилась на 3.4 гр .. определите массу нитрату меди 2 в исходной смеси

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4 NO2 + O2. 2KNO3 = 2KNO2 + O2. в ОСТАТКЕ растворим только KNO2, n(KNO3) = n(KNO2) = 3,4/85= 0,04 моль m(KNO3) = 0,04 * 101 = 4,04 г n смеси газов = 2,688/22,4 = 0,12 моль во второй реакции n(О2) = 0,5 n(KNO2) = 0,02 моль, значит в первой реакции образовалось n= 0,12 - 0,02 = 0,1 моль газов, n(Cu(NO3)2) = 2/5 n (смеси газов) = 0,1*2/5 = 0,04 моль m(Cu(NO3)2) =0,04*188 = 7,52 г.