Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты карбонатом натрия

Дано:
m(HCl) = 73 г
V(CO2) - ?
M(HCl) = 36,5 г/моль
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl)
n(HCl) = 73 г/36,5 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = ¹/₂n(HCl)
n(CO2) = 2 моль/2 = 1 моль
V(CO2) = Vm×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×1 моль = 22,4 л
ответ: 22,4 л

73 г                                                                                 Х л

2HCl            +       Na2CO3       =         2NaCl        +      CO2    +     H2O

n = 2 моль                                                                    n = 1 моль

Mr = 36 г/моль                                                            Vm = 22,4 л/моль

m = 72 г                                                                       V = 22,4 л

73 г HCl    -    Х л СО2

72 г HCl    -    22,4 л СО2

V(CO2) = 73 * 22,4 / 72 = 22,7 л