Скоро экзамен, а не понимаю. решите по уравнению: 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o расчитайте кол-во гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации 49г. серной кислоты

M(H2SO4)=49g          | n=m/M    2NaOH+H2SO4=>Na2SO4+2H2O
M(H2SO4)=98g/mole  | n(H2SO4)=49/98=0.5 mole
M(NaOH)=40g/mole    |n(NaOH)=2n(H2SO4)=1 mole
| m(NaOH)=1 mole*40g/mole=40g
m(NaOH)=?
ответ:40 g