Через 10%-ый раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. всего израсходовано 11.2 л (н.у.) аммиака. определите массу исходного раствора серной кислоты.
Складаємо рівняння до і: 19,6 х h₂so₄ + 2koh = k₂so₄ + 2h₂o 82 158 складаємо пропорцію і відповідаємо на питання і: 82 г сульфатної кислоти - 158 г солі 19, 6 - х х = 19,6 х 158 : 82 = 37, 8 г - маса солі
CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q Q = 632 кДж/моль. Будем считать, что сжигание происходит в чистом кислороде, причем строго в стехиометрическом отношении. Будем также считать, что получившаяся вода в жидком, а не газообразном состоянии (поскольку температура равна 100 С, а давление выше атмосферного). Растворимостью газов в воде пренебрежем. Объем сосуда оставался неизменным - 1 л. Количества вещества газообразных реагентов и продуктов реакции соотносятся между собой как 3/2 : 2 или 3:4. Давление p₂ = 3,5 атм после реакции создают 4 объема газов. Тогда 3 объема газов до реакции создавали давление p₁, равное 3/4 от 3,5 атм: p₁=3.5*3/4 = 3.5*0.75 = 2,625 атм. Это давление создавалось кислородом. Найдем количество вещества кислорода из уравнения Менделеева-Клапейрона: pV = nRT n = pV/(RT) = 2.625 атм * 101325 Па/атм *1 дм³ /(8,31 Дж/(К*моль)*(100+273)К) = 266*10³ Па * 1 (10⁻¹ м)³ / (8,31 Дж/моль *373) = = 266*10³ Па * 10⁻³ м³ / (3100 Дж/моль) = 266 Па*м³ / 3100 Дж/моль = = 0,0858 (Н/м²)*м³ / (Н*м/моль) = 0,0858 Н*м / (Н*м/моль) = 0,0858 моль Возвращаемся к уравнению сгорания. Как видно, при сгорании 1 моль мочевины расходуется 3/2 моль кислорода и выделяется 632 кДж теплоты. При расходовании 0,0858 моль кислорода выделится х кДж: CO(NH₂)₂ + 3/2 O₂ = CO₂ + N₂ + 2 H₂O + Q 3/2 моль 632 кДж 0,0858 моль х кДж
