Вкаком случае объём получившегося водорода будет больше: при взаимодействии 11.2 г железа с избытком раствора серной кислоты или при взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты. (избыток кислоты берется для того, чтобы прореагировал весь металл).

Одинаково.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Рассчитаем количества вещества металлов:
n(Fe) = m/M = 11,2г/56г/моль= 0,2моль

n(Zn) = m/M = 13г/65г/моль = 0.2моль

По уравнениям реакций видим, что:

n(Fe) = n(H2) = 0,2моль

n(Zn) = n(H2) = 0,2моль

Объем 0,2моль водорода:

V = Vm*n = 0,2моль*22,4л/моль = 4,48л