Вычислите объём (н.у) и количество вещества водорода, выделяющегося при растворении магния в 400 г 4,9 %-ного раствора серной кислоты.

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(H2SO4)=400*0,049

m(H2SO4)=19,6г - масса чистой серной кислоты

M(H2SO4)=196

n(H2SO4)=m/M

n=19,6/196

n=0,1моль

в уровнении n(H2SO4)=n(H2), тогда n(H2)=0,1моль

n=V/Vm

V=n*Vm

V=0,1*22,4

V=2,24 литра

ответ: количество вещества водорода = 0,1 моль. объём водорода = 2,24 литра.