Какой объём углекислого газа (н.у.) образуются при взаимодействии 250кг известняка, содержащего 20% примесей, с необходимым количеством азотной кислоты? надо, и лучше подробно и дано и решение

Дано:
m(CaCO3)=250кг(250*10^3 г.)
w(примесей)=20%(0,2)
найти:
V(CO2)-?

Решение:
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2 + H2O + CO2

m(CaCO3)= 250*10^3 * 0,2 = 50*10^3 г
Mr(CaCO3)=40+12+3*16=100
n(CaCO3)=50*10^3/100=0.5*10^3моль
n(CO2)=n(CaCO3)=0.5*10^3моль
V(CO2)=n(CO2)*Vm=0.5*10^3*22.4=11.2*10^3л
ответ:V(CO2)=11.2*10^3л