Медь массой 9,6 г растворили в 300 г 21 % hnо3. к полученному раствору добавили 250 г 16 % раствора naoh. выделившийся осадок отфильтровали. рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. продуктом восстановления нno3 cчитается оксид азота (ii).

1)-Cu+4HNO3=Cu( NO3)2+2NO2+2H2O
Cuo -2eCu2+ восст.1
N5++1eN4+окислен2
nCu=9,6/64=0,15 моль
nHNO3=300*0,21/Mr=63/63=1 моль
По уравнению nCu/4nHNO3=0,15:4 , решаем по недостатку nCu(NO3)2=0,15моль
2)Си(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2-осадок
nNaOH=250*0,16/Mr=40/40=1моль
Решаем по недостатку nCu(NO3)2(0,15)nCu(OH)2=0,15
mCu(OH)2=0,15*Mr(64+34=98)=14,7г
Вычитаем массу газа
nNO2=2nCuпо 1-уравнению=0,15*2=0,3 моль
mNO2=0,3*Mr(14+32=46)=13,8г
Узнать что осталось в растворе(массу)
mHNO3+mNaOH ,а также массу нового раствора за минусом массы газа определили(13,8)-mH2O :
nH2O=2nCu=0,15*2=0,3моль по 1 уравнению
mH2O=0,3*Mr=0,3*18=5,4
mр-ра=300+250-(13,8+5,4)=530,8г -mосад(14,7=516,1
mHNo3=300*0,21=63
634
X0,15
X=2,36г прореагировало , осталось 63-2,36=60,64г
mNaOH=40-(40*0,15/2)=37
mв-ва=60,64+37=97,64
W3=97,8/516,1*100%=18,9%