Нужно решить ! определите объем и количество вещества воды, образовавшегося при сгорании 400 грамм аммиака, если массовая доля негорючих примесей составляет 20%.
4NH3+7O2=4NO2+6H2O mNH3=400*(100-20)/100=400*0,8=320 г nNH3=320/Mr(17)=18,8моль nH2O=6/4nNH4=18,8/4*6=28,2 моль mH2O=28,2*Mr=28,2*18=508,2 г VH2O=508,2/1=508,2л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
