В84 г 8%-ного раствора гидроксида калия растворили оксид серы (iv), выделившийся при обжиге пирита массой 7,2 г. определите массовую долю соли в полученном растворе. 4fes2 + 11o2 = 8so2 + 2 fe2o3 koh + so2 = khso4. (т к отношение 1 : 1) с решением, ! никак не получается

2KOH + SO2=K2SO3 + H2O
KOH + SO2= KHSO3
n(FeS)=7.2г /120г/моль =0.06моль
n(SO2)=2*n(FeS)=0.12моль
m(KOH)=0.08*84г=6.72г
n(KOH)=6,72г / 56г/моль=0,12моль
Соотношение SO2 / KOH = 0.12mol / 0.12mol = 1/1
Значит реакция идет по второму уравнению и получается KHSO3
Масса общая = m(SO2) (0.12моль*64г/моль=7,68г) + m раствора (KOH) (84г)= 7,68г+84г=  91,68г
m(KHSO3)=0.12моль*120г/моль=14,4г
W%=14.4г / 91,68г *100%=15.7%