Какой объем водорода образуется при взаимодействии 130г цинка ,содержащего 40% примесей ,с соляной кислотой? какова масса водорода ? сколько молекул водорода получилось?

2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
n(HCl)/2 = n(Zn) = n(H₂)
m(Zn) = 130г*(1-0,4) = 78 г.
n(Zn) = m/M = 78 г./65г/моль = 1,2 моль
n(Zn) = n(H₂) =1,2 моль
V(H₂) = n*Vm = 1,2 моль*22,4л/моль = 26,88 л
m(H₂) =n*M = 1,2 моль*2г/моль= 2,4 г
х = n*Na = 1,2 моль* 6,02*10²³ = 7,2*10²³