Оксид хрома (vi) массой 1.42 г растворили в воде. через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. полученный осадок отделили от раствора и прокалили. вычислите массу остатка после прокаливания. ответ дайте в граммах и с точностью до сотых.

Мы знаем, что хром в кислой среде выстановится, а затем будет осажден. После прокаливания останется оксид хрома III. Составим уравнение реакции: 4CrO3 =2Cr2O3 +3O2 Из этого уравнения мы видим, что на 2 моль оксида хрома VI приходится 1 моль низшего оксида. Переведем 1.42 г в моль. 1.42/100 =0.0142 моль. Соответственно мы получим 0.0071 моль низшего оксида. Найдем массу Cr2O3. 0.0071*152 =1.2 грамма.