На лабораторной работе студент положил в пробирку 15 г алюминия, в котором было 7% примесей. налил в пробирку соляную кислоту. в результате реакции образовалась соль и выделился газ. вычислите массу получившейся соли

Уравнение реакции: 6HCl + 2Al = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Чистота алюминия равна 100-7 = 93%
Масса алюминия равна 15х0,93 = 13,95 грамм.
Количество вещества алюминия равно 13,95/27 ≈ 0,52 моль.
Количество вещества хлорида алюминия такое же.
Молярная масса хлорида алюминия равна 133 гр/моль.
Масса соли равна 133х0,52 ≈ 68,7 грамм.

ответ: ≈ 68,7 грамм