Сколько граммов соли образуется при растворении цинка в соляной кислоте массой 150г и массовой долей 15%.

Дано:
m(p-paHCl)=150 г
ω(HCl)=15%=0.15
m(ZnCl2) - ?

M(HCl) = 36,5 г/моль
M(ZnCl2) = 136 г/моль
m(HCl) = 150 г*0,15 = 22,5 г
∨(HCl) = 22.5 г/36,5 г/моль = 0,616 моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения реакции ∨(HCl)=∨(ZnCl2)=0,616 моль
m(ZnCl2) = 0,616*136 г/моль=83,78 г
ответ: 83,78 г