Масса катионов водорода в растворе слабой кислоты ha объмом 1,5 дм3 (молярная концентрация 0,01 моль/дм3) равна 0,001 г.рассчитайте степень диссоциации кислоты.

HA ⇄ H⁺ + A⁻
m(H) = m(H⁺) = 0,001 г
n(H⁺) = 0,001:1:1,5 = 0,00067 моль -- содержится в одном литре р-ра
х₁ = 0,00067 моль*6,02*10²³ = 4,03*10²⁰
х₂ = 0,01*6,02*10²³ = 6,02*10²¹
α = 4,03*10²⁰/ 6,02*10²¹ = 0,067 или 6,7%