При решении задач данного типа, в которых даны массы реагентов, необходимо вычислить какой из реагентов взят в избытке и расчет проводить по веществу, которое взято в недостатке. M(CaCl₂) = 111 г/моль M(Na₂CO₃) = 106 г/моль M(CaCO₃) = 100 г/моль m(Na₂CO₃) = 180 г × 0,1 = 18 г ∨(CaCl₂) =20 г/111 г/моль = 0,18 моль ∨(Na₂CO₃) = 18 г /106 г/моль = 0,17 моль В данной задаче в избытке взят хлорид кальция 1 моль 1 моль CaCl₂ + Na₂CO₃ ⇒ 2NaCl + CaCO₃↓ 0,17 моль х моль Из уравнения реакции мы видим, что количество веществ карбоната натрия и карбоната кальция совпадают, следовательно, мы получим осадок 0,18 моль. m(CaCO₃) = 0.17 моль × 100 г/моль = 17 г ответ: 17 г
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
