Сколько литров хлороводорода (н.у.) можно получить при сильном нагревании кристаллического хлорида натрия массой 87,75 г в избытке серной кислоты? определите массовую долю хлороводорода при растворении выделившегося газа в 165 мл воды

Реакция с кислотой
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCI

находим моль NaCI = 87.75
                                      = 1.5 моль
                                       58.5 
моль NaCI = моль образующегося HCI
тогда объем HCI
1.5*22.4 = 33.6 литра 

2)
масса р-ра после растворение HCI = 1.5*36.5 + 165 = 219.75

                          54.75
%(HCI) =  * 100 = 24.91%, ну можно сказать 25%
                          219.75