Смешали 300мл 2 м раствора нитрата кальция и 200 мл 3 м раствора фосфата натрия. рассчитайте концентрацию (моль/л) фосфат ионов в полученном растворе. алфа 100%

1) c6h5no2 + 3fe + 6hcl = c6h5nh2 + 3fecl2 + 2h2o: c6h5no2 +6e- + 6h+ = c6h5nh2 + 2h2o  | 6 | 6 | 1 | fe -2e- = fe2+                                            | 2 |     | 3 |; c6h5no2 + 3fe + 6h+ = c6h5nh2 + 3fe2+ + 2h2o;2) c6h5no2 + 2al + 2naoh + 4h2o = c6h5nh2 + 2na[al(oh)4]: c6h5no2 +6e- + 4h2o = c6h5nh2 + 6oh-  | 6 | 6 | 1 | al -3e- + 4oh- = [al(oh)4]-                               | 3 |     | 2 |; c6h5no2 + 2al + 4h2o + 2oh- = c6h5nh2 + 2[al(oh)4]-;3) c6h5no2 + 3(nh4)2s = c6h5nh2 + 6nh3 + 3s + 2h2o: c6h5no2 +6e- + 6h+ = c6h5nh2 + 2h2o        | 6 | 6 | 1 | (nh4)2s -2e- = s + 2nh3 + 2h+                        | 2 |     | 3 |; c6h5no2 + 3(nh4)2s = c6h5nh2 + 3s + 6nh3 + 2h2o.

1. Составим уравнение химической реакции:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O.

2. Найдем химическое количество оксида кальция:

n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество нитрата кальция, а в конце его массу:

nтеор(Ca(NO3)2) = n(CaO) = 2,25 моль.

nпрак(Ca(NO3)2) = nтеор(Ca(NO3)2) * η(Ca(NO3)2) / 100% = 2,25 моль * 80% / 100% = 1,8 моль.

m(Ca(NO3)2) = n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2) = 1,8 моль * 164 г/моль = 295,2 г.

ответ: m(Ca(NO3)2) = 295,2 г.