Врастворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (ii) при выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

Масса CuO = 24г. => n = 0.3 моль
Если за Х примем количество СиО в реакции с соляной, тогда его хлорида тоже Х моль. Значит, на реакцию с азотной ушло (0,3-Х) моль и столько же нитрата получим. При разложении (0,3-Х) моль нитрата получим столько же оксида. Сводим это все в уравнение.
Масса остатка 29,5=масса хлорида 135*Х + масса оксида 80*(0,3-Х)
Решаем, Х=0,1 моль.
Значит, соляной 0,2 моль, т.е. 7,3г
Азотной 2*(0,3-0,1)*63=25,2г.