При взаимодействии 3,2 гр меди с конц. азотной кислотой выделяется бурый газ. расчитайте его объём при нормальных условиях?

Cu + 4HNO(конц) ->Сu(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O
n(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=3.2г / 64г/моль=0.05моль
по уравнению реакции находим химическое количество бурого газа n(NO2)=0.05*2/1=0.1
V(NO2)=Vm*n(NO2)=22.4дм3/моль*0,1моль=2,24дм3