Ну 1. какой объем водорода выделяется при взаимодействии 11,5 грамм натрия с водой? 2.. вычислите массу сухого остатка, в результате прокаливания 10 грамм fe (oh) 3

Задача №1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Количество вещества натрия:
n = m/M = 11,5г/23г/моль = 0,5 моль

По уравнению реакции:

n(H2) = 1/2n(Na) = 0,25 моль

объем 0,25моль водорода:

V = Vm*n = 0,25моль*22,4л/моль = 5,6 литров

Задача №2

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

количество вещества 10 грамм гидроксида железа (II) = m/M = 10г/107г/моль = 0,09моль

По уравнению реакции: n(Fe2O3) = 1/2n(Fe(OH)3) = 0,04моль

Масса 0,04моль оксида железа:

m = n*M = 0,04моль*160г/моль = 6,4грамм

2Na+2HOH2NaOH+H2

11,5X

4622,4

X=5,6 л водорода

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10X

214160

X=7,5 Г ОКСИДА ЖЕЛЕЗА