Сплав меди с алюминием массой 10г обработали соляной кислотой.определите массы каждого металла в сплаве,если известно,что в результате реакции выделился газ объёмом 8л(н.у)

Запишем уравнения протекающих реакций. Мы знаем, что медь металл неактивный, значит с соляной кислотой не взаимодействует.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Найдем количсевто вещества водорода:

n = V/Vm = 8л/22,4л/моль = 0,35 моль

По уравнению реакции:

n(Al) = 2n(H2)/3 = 0,2 моль

Ммасса 0,2 моль алюминия:

m = n*M = 27г/моль*0,2моль = 5,4 грамма

Массовая доля:
w = mч.в./mсплава*100% = 5,4г/10г*100% = 54%

Массовая доля меди в сплаве = 45%

вот парадокс, сколько я не решаю похожих задач(где сплав алюмигния и меди, даже если даны разные объемы газов, массовые доли всегда равны 54% и 45%)  вот так:DD