Фосфорная кислота - H3PO4 M(H3PO4)=3*1+31+16*4=98г/моль M(P)=31г/моль Допустим, что масса кислоты составляет 100г, тогда M(H3PO4)/M(P)=m(H3PO4)/m(P) >m(P)=31*100/98=31.6г Теперь вычислим массовую долю фосфора в кислоте: w(P)= m(P)/m(H3PO4)=31.6/100=0.316 или 31.6%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
