при сжигании 0.13 г вещества образовалось 0.195 - вопрос №48445070130195202352 от VINERDANYA 07.11.2021 13:23

Question

Химия: при сжигании 0.13 г вещества образовалось 0.195 г co2 и 0.235г h2o.d h2 равна 15.определите молекулярную формулу вещества.

VINERDANYA · Answer

1-ый Mr = d(H2)*15 = 2*15 = 30 г/мольn = 0,13/30 = 0,0043 мольn(CO2) = 0,195/22,4 = 0,0087 мольn(H2O) = 0,235/18 = 0,013 мольХ : CO2 : H2O = 0,0043 : 0,0087 : 0,013 = 1 :2 : 3СхНу + О2 → xCO2 + 1/2yH2Ox = 2, y = 6Формула вещества X - C2H6ответ: С2H6 - этан2-ой Mr = d(H2)*15 = 2*15 = 30 г/мольmC = 0,195*12/22,4 = 0,104 г mH = 0,235*2/18 = 0,026 г С : H = 0,104/12 : 0,026/1 = 0,0086 : 0,026  = 1 : 3 СnH2n+214n +2 = 3014n = 28n = 2Формула вещества - С2H6ответ: C2H6 - этан...

"" при сжигании 0.13 г вещества образовалось 0.195 г co2 и 0.235г h2o.d h2 равна 15.определите молекулярную формулу вещества.