9класс, ! 1)выполните ряд превращений: p -> p2o5 -> a -> na3po4 2) определите объем серного газа, полученного при горении 500 л h2s ( сероводорода) , если выход серного газа составляет 90%

 1)1.4Р+5О2=2Р2О5
     2.Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
     3.Н3РО4+3NaOH=Na3PO4 +3H2O
2)2H2S+3O2=2SO2+2 H2O Определим количество вещества сероводорода n(H2S)=500/22,4=22,32моль, согласно уравнению реакции сернистого газа получится столько же, и тогда объём будет V=500 литров, но это при 100% выходе, а у нас 90% V=500x0,9=450 литров.