Решить.. 1.воздушно-сухой образец доломита имеет следующий массовый состав (%): сасо3 и мgсо3 – 90,35; sio2 – 8,32; н2о – 1,33 (всего 100 %). при этом оксида магния содержится 10,28 %. анализ прокаленной навески показал присутствие 1,1 % (масс.) со2 и отсутствие воды. вычислить массовую долю оксидов кальция, магния и кремния в прокаленном образце доломита по отношению к сухому. 2.навеска чугуна 0,4442 г испытывалась на содержание марганца персульфатно-серебряным методом. на титрование навески после соответствующей обработки было затрачено 18,6 мл 0,352 н раствора арсенит-нитрата натрия. рассчитать процентное содержание марганца в чугуне.

численно равны, но противоположны по знаку.

В качестве примера рассмотрим процесс образования Например, разложение оксида углерода (ІІ) с образовани-

СО2. Диоксид углерода можно получить двумя сжи- ем углекислого газа протекает по уравнению (прямая реакция):

ганием углерода в кислороде сразу до диоксида углерода или

2СО (г) → СО2 (г) + С (тв); rН0 = –173 кДж (Q  0),

получая сначала оксид углерода.

(обратная реакция):

С(графит) + О2 = СО2, ΔН, СО2 (г) + С (тв) → 2СО (г); rН0 = +173 кДж (Q  0).

С(графит) + ½ О2 = СО, ΔН1,

СО + ½ О2 = СО2, ΔН2

1)    MgO - оксид магния, он является основным оксидом.
Оксид магния взаимодействует с водой (лучше с горячей) образует гидроксид магния - основание
MgO + H₂O= Mg(OH)₂↓
Оксид магния взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
2) Оксиду магния соответствует основание гидроксид магния Mg(OH)₂.
Гидроксид магния диссоциировать не будет, так как он нерастворим   в воде. 
3) CaBr₂ - бромид кальция, это соль бромводородной кислоты.
Fe(HSO₄)₂ - кислый сульфат железа(ll). Соль серной кислоты.
4. Цинкат кали K₂Zn(OH)₄  
K₂Zn(OH)₄  ⇄ 2K⁺ + Zn(OH)₄²⁻

Гидрофосфат магния MgHPO₄
MgHPO₄⇄ Mg²⁺ + HPO₄²⁻