Как определить, у какого элемента полностью заполнен второй энергетический уровень? или любой другой?
как определить, сколько пи-связей в изопрене?
сколько первичных атомов углерода в органическом соединении?
у каких веществ одинаковое число атомов водорода?
сколько изомеров у триметилбензола?
кто имеет цис и транс изомеры?
какие элементы находятся в sp, sp2, sp3 гибридизации(органика? )

 1) Фосфор - 3 период,5 группа,малого периода- главная подгруппа-неметалл
 P+15 )  )  )  или 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3  
         2  8 5
Может проявлять валентность III и V, степени окисления -  5, 3, 1, 0, −1, −3
2)Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный. Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
3) PH3 - фосфин. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.
P2O5 - Оксид фосфора (V). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту
H3PO4 - ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы. Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.
Соли фосфорной кислоты:
а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. Ca3(PO)2, К3Р04
б) гидрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К2НР04. СаНР04
в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН2Р04. Са(Н2Р04),.Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде.Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.
4) Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(PO)2.
5) Формирует костный скелет 
Укрепляет зубы, улучшает обмен веществ делению клеток, регулирует кислотно-щелочное равновесие, активизирует ферментные реакции
6) Белый фосфор применяется для получения красного фосфора
Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек
Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов
Производство лекарственных препаратов
Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства
Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

6NaOH + P2O5 ---> 2Na3PO4 + 3H2O
(фосфат натрия и вода )

Fe2O3 + 6HNO3 ---> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
(нитрат железа и вода)

SO2 + CaCl2 ---> реакция не идет

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):
Cu(OH)2 + 2KOH ---> K2[Cu(HO)4]
тетрагидроксокупрат натрия

Mg(OH)2 + BaCl2 ---> реакция не идёт

FeSO4 + Pb(NO3)2 ---> PbSO4 + Fe(NO3)2
(сульфат олова ( осадок ) и нитрат железа)
Na2SO4 + HCl > реакция не идет

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 > 3BaSO4 + 2AlCl3
BaSO4 - белый кристаллический осадок

CuO + H2O ---> реакция не идет

ZnCl2 + 2AgNO3 > 2AgCl + Zn(NO3)2
AgCl - белый творожистый осадок