Вычислите объем газа, который образуется при действии раствора серной кислоты массой 120 г с массовой долей вещества 4,9% на сплав, состоящий из алюминия и серебра

Находим массу серной кислоты: m(H2SO4) = W * m(общ) /100% = 4,9% * 120 / 100 = 5,88г из двух металлов только алюминий реагирует с серной кислотой 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (газ) из 3моль серной кислоты (294г) образуется 3 моль газа водорода 1 моль газа имеет объём 22,4л, то получается 3 * 22,4 = 67,2л а у нас 5,88г составим пропорцию: Х = 5,88 * 67,2 /294 = 1,344л