1) Определим, кто из реагернтов находится в недостатке, обозначив массу фторида кальция х:
4,9 г х г
98 г/моль 78 г/моль
х=4,9*78/98=3,9 г - масса фторида кальция должна была быть, но в реальности нам дана масса = 5 г, следовательно, вторид кальция дан в избытке. Значит, все расчеты будем вести по серной кислоте, т.к. она в недостатке.
2) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы вычислить массу газа:
Н₂SO₄+CaF₂=CaSO₄+HF(газ)
4,9 г х г
98 г/моль 20 г/моль
х=4,9*20/98=1 г.
3) Объем гидрофторида: V(HF)=m*22,4/M=1*22,4/20=1,12 л.
ответ: V(HF)=1,12 л.
Может так
СaF2+H2SO4=CaSO4+2HF
Найдём вещ-во в недостатке
H2SO4 в недостатке т.к 5/78=x/98 в этом x больше 4.9
CaF2 в избытке т.к 4.9/98=x/78 меньше 5
вычисляем по СaSO4
m=2г n=2/40=0.05
V=22.4*0.05=1.12
