Из условия задачи и по уравнению видно, что на 1 моль серной кислоты потребуется 1 моль гидроксида бария, и образуется 1 моль сульфата бария. так как по условию задачи количество серной кислоты дано меньше, решаем по ней составляем уравнение реакции 6·98g x mol Н2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 98 g 1 mol
x=588·1÷98=6 mol
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
