Написать гидролиз на аноде и катоде а) ti2(so4)3 , h2o б) pbcl2 , h2o в) a+б

С учетом потенциалов возможных р-ий на аноде будет прот-ь окис-е Ti3+ до Ti4+, а на катоде осн-й процесс - восст-е H2O:

2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

Ti2(SO4)3 + 2H2O = 2Ti(O)SO4 + H2SO4 + H2↑ - сумм. ур-е;

б) PbCl2 малорастворим в воде, поэтому в насыщенном р-ре будет идти разложение воды:

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

на аноде: 2H2O -4e- = O2↑ + 4H+,

2H2O = 2H2↑ + O2↑;

в) Ti2(SO4)3 + 3PbCl2 = 2TiCl3 + 3PbSO4↓ - элек-у подв-я TiCl3:

на аноде: 2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

2TiCl3 + 2H2O = 2Ti(OH)Cl3↓ + H2↑.