После проведенияреакци в смеси двух газов ( с исходной плотностью по воздуху 1,048) ее плотность по воздуху увиличилась до1,310. пр пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида мнатрия их обьем уменшается вдвое,а плотность остатка по гелю состовляет 8,000 . определите качественный иколичественный состав (в обьемах %)исходной газовой смеси и состав смеси после реакций. напишите уравнения просходящих реакций

M исх. смеси = 29*1.048 = 30.4 г/моль, M новой смеси = 29*1.31 = 38 г/моль;

очевидно продукт р-ии - газ, прояв-й кислотные св-а (реаг-т с р-ом NaOH), возможно кислотный оксид;

M остатка = 4*8 = 32 г/моль (такая M характерна для O2);

возможно исх. смесь состоит из CO (M = 28 г/моль) и O2, M такой смеси как раз будет в диапазоне от 28 г/моль до 32 г/моль;

CO израсх-я полностью, в новой смеси по 50% CO2 и O2 (по условию - "при пропускании продуктов реакции через раствор гидроксида натрия их объем уменьшается вдвое");

а) CO + 0.5O2 = CO2;

б) NaOH + CO2 = NaHCO3 и/или 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

по р-ии а) 0.5 моль CO2 пол-о из 0.5 моль CO и 0.5*0.5 = 0.25 моль O2;

в исх. смеси V доля CO = 0.5/(0.5+0.5+0.25) = 0.4 (40%), V доля O2 = (0.5+0.25)/(0.5+0.5+0.25) = 0.6 (60%).

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Авогадро, закон Дальтона, а также знания о плотности воздуха и гелия.

1. Рассмотрим первую часть задачи: определение качественного и количественного состава исходной газовой смеси.

Из условия задачи мы знаем, что плотность исходной смеси по воздуху составляет 1,048. Здесь плотность газа имеет отношение к плотности воздуха. Поэтому плотность исходной смеси может быть выражена как соотношение массы исходной смеси к ее объему по отношению к плотности воздуха:

Плотность смеси / Плотность воздуха = (Масса смеси / Объем смеси) / Плотность воздуха

1,048 / 1 = (Масса смеси / Объем смеси) / 1,048

Таким образом, мы можем сказать, что масса смеси равна объему смеси, так как плотность воздуха равна 1.

Теперь давайте рассмотрим вторую часть задачи: определение качественного и количественного состава смеси после реакций.

Мы знаем, что после реакции объем продуктов реакций уменьшился вдвое, а плотность остатка по гелию составляет 8,000. Здесь плотность газа имеет отношение к плотности гелия. Поэтому плотность остатка может быть выражена как соотношение массы остатка к его объему по отношению к плотности гелия:

Плотность остатка / Плотность гелия = (Масса остатка / Объем остатка) / Плотность гелия

8,000 / 0,178 = (Масса остатка / Объем остатка) / 8,000

Таким образом, мы можем сказать, что масса остатка равна объему остатка, так как плотность гелия равна 0,178.

Теперь давайте рассмотрим химические реакции, происходящие в данной задаче.

Уравнение реакции при пропускании газов через раствор гидроксида натрия:
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Уравнение реакции при пропускании газов через раствор гидроксида магния:
Mg(OH)2 + CO2 → MgCO3 + H2O

Теперь, чтобы определить количественный состав исходной газовой смеси и состав смеси после реакций, нам не хватает данных о количестве разных газов в смеси и их плотностях.

Без этих данных мы не можем обоснованно ответить на данный вопрос и дать пошаговое решение задачи.