Какой объем аммиака выделится при взаимодействии 8,5 г нитрата аммония с раствором гидроксида натрия? сколько граммов 30% ого раствора щелочи потребуется для этой реакции?

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

M(NH4NO3)=80

n=m/M

n=8,5/80

n=0,1моль

n=V/Vm

V=Vm*n

V=22,4*0,1=2,24л - объём нитрата аммония

n(NH4NO3)=n(NH3) за уровнением реакций, значит объём NH3 равен 2,24л.

Теперь находим массу NaOH(щёлочи).

M(NaOH)=40, пусть масса раствора этой щёлочи будет 0,3х (т.к. 30%)

8,5/80=0,3х/40

0,3х=8,5*40/80

0,3х=4,25

х=14,1г

ответ: выделится 2,24л аммиака, 14,1г щёлочи потребуется для этой реакции.