Определите формулу органического соединения массой 2.1 г при полном сгорании которого образуется 6.6 г углекислого газа и 2.7 г воды.относительная плотность вещества по воздуху равна 2.90

1. Найдем относительную молекулярную массу вещества: M=Dвозд*M(возд)=2,9*29=84,1 г/моль
2. Находим массу углерода в CO2
   44 г12 г
    6,6 гх            х=1,8 г 
3. Находим массу водорода в H2O
                18г2 г
                 2,7 гy             y=0,3 г
4. Проверим, если ли в органическом соединении кислород:
2,1-1,8-0,3=0, значит кислорода нет
 5. находим массовые доли вещества:
ω(С)=1,8/2,1*100%=85,71 %
ω(Н)=100-85,71=14,29 %
6. Находим количество каждого атома элемента   в веществе:
n(C)=M(CxHy)*ω(C)/Ar(C)*100%=84.1*85.71/12*100=6
n(H)=M(CxHy)*(H)/Ar(H)*100%=84.1*14.29/1*100=12
формула вещества С₆H₁₂-гексен
2