1. какой объем раствора ортофосфорной кислоты h3po4 концентрации 0.5 моль/л необходимо добавить к 759 см3 5% раствора гидроксида натрия [naoh] р=1.054 г/см3 для стехиометрического протекания реакции нейтрализации? 2. какой объем газа оксида азота (no) образуется при окислении 0.96 г сульфида меди (cus) азотной кислотой по реакции: cus + hno3 => cuso4 + no + h2o

1)Сначала массу раствора гидроксида натрия 1,054*759=800г, далее находим массу NaOH: 800*0,05=40г, что соответствует молярной массе , значит количество вещества = 1моль, значит согласно уравнения
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O , фосфорной кислоты потребуется 1/3моль. Используя формулу C=n/V , рассчитаем объём раствора кислоты (1/3)/0,5=0,067л или 67мл