1) Фосфорная кислота относится к слабым электролитам, т.е. обратимо диссоциирует в водном растворе с образованием трех видов анионов: H₃PO₄ ⇔ H⁺ + H₂PO₄⁻ дигидрофосфат-анион H₂PO₄⁻ ⇔ H⁺ + HPO₄²⁻ гидрофосфат-анион HPO₄²⁻ ⇔ H⁺ + PO₄³⁻ фосфат-анион Таким образом, фосфорная кислота образует три типа солей.
2) При взаимодействии с металлами образуется соль и водород 2H₃PO₄ + 6Na = 2Na₃PO₄ + 3H₂ например, фосфат натрия
3) При взаимодействии с основаниями образуется соль и вода H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O дигидрофосфат натрия H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O гидрофосфат натрия H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O фосфат натрия
4) При взаимодействии с оксидами металлов образуется соль и вода H₃PO₄+ Na₂O = Na₂HPO₄ например, гидрофосфат натрия
5) Фосфорная кислота вытесняет более слабые, чем она кислоты из их солей. H₃PO₄ + Na₂CO₃ = Na₂HPO₄ + CO₂↑ + H₂O вытесняется более слабая угольная кислота
В ряду HF→HCl→HBr→HI сила галогеноводородных кислот увеличивается.
1) Вниз по группе увеличивается радиус атома от фтора к йоду (и астату, кстати, тоже), таким образом в молекуле галогеноводорода увеличивается межъядерное расстояние (расстояние между ядрами водорода и галогена). При взаимодействии с водой галогеноводороды образуют кислоты, из которых фтороводородная - слабая, а остальные сильные, причем от хлороводородной к иодоводородной сила растет.
2) Вниз по группе уменьшатся электроотрицательность атомов галогенов и уменьшается энергия связи между атомами, т. е. для распада молекулы на ионы (диссоциации) требуется меньше энергии.
2HF ⇔H⁺ + HF₂⁻ фтороводородная кислота слабая, и в силу высокой электроотрицательности фтора образует димер H₂F₂ и имеет кислые соли H₂F₂ + KOH = KHF₂ + H₂O
прочие галогеноводородные кислоты в разбавленных растворах полностью диссоциированны и образуют только средние соли HCl = H⁺ + Cl⁻ HCl + KOH = KCl + H₂O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
