40 и объясните как вы это делаете с2. допишите уравнения, расставьте коэффициенты, укажите типы реакций: 1) al2o3 + h2so4 → 2) h2 so4 + bacl2 → 3) н3pо4 + mg → 4) hgo → 5) p + o2 → c3. какая масса соли выпадет в осадок в результате реакции обмена между сульфидом натрия и 200 г нитрата свинца, содержащим 5% примесей ? с4. какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции замещения между магнием и 50 г 14,7%-ного раствора серной кислоты? с5. запишите уравнения реакций по следующим схемам: а) фосфор + хлорат калия (kclo3) → оксид фосфора (v) + хлорид калия; б) оксид кальция + фосфорная кислота → фосфат кальция + вода

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ

2                                                                                               б)                                

                                     с2h5                                                                       ch3

                                      !                                                                               !

а)  c-c(3палочки)c-c-c-c-c-c                                                       c=c-c- c-c-c

                                   !                                                                              !   !

                                ch3                                                                    c2h5 ch3