1. о каком элементе говорится, если он относится к 3 группе периодической системы элементов, а относительная молекулярная масса его высшего оксида равна 70? (препод сказал, что решить нужно) 2. в результате сжигания простого вещества массой 5,4г образовался трехвалентный оксид массой 10,2г. определите какое вещ-во сожгли?

1. Номер группы, как правило, соответствует высшей валентности атома элемента.
Если это высший оксид, то его формула имеет вид Э2O3.
Пусть молекулярная масса элемента равна х г/моль.
Mr(оксида) = (2х + 48) г/моль
2х + 48 = 70
2х = 22
х = 11
Mr = 11 г/моль
Это бор В.
ответ: бор В, Mr = 11 г/моль

2. 4Э + 3О2 = 2Э2О3
Пусть молекулярная масса элемента равна х г/моль.
5,4/4х = 10,2/(4х + 96)
19,2х = 518,4
х = 27 
Mr = 27 г/моль
Это алюминий Al.
ответ: алюминий Al, Mr = 27 г/моль